使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体共33.6L.
将将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的物质的量溶液为0.1mol/L.求混合气体的成分及体积比.3）.
人气：364 ℃ 时间：2019-08-21 20:19:24
解答
由题可知反应掉的H2SO4为n(H2SO4)=0.1L*18.5mol/L-(1L*0.1mol/L)/2=1.8mol已知Zn和浓H2SO4反应的方程式是Zn+2 H2SO4=ZnSO4+SO2（气）+2H2O （1）消耗硫酸与产生气体SO2的比是2:1已知Zn和稀H2SO4反应的方程式是Zn+ H2...
推荐
- 使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液c(h+)=0.1mol/l.通过计算确定气体a的成分并算出各成分物质的量（详细过程）
- 将一定质量的金属锌跟100ml 18.3mol/L浓硫酸完全反应,使Zn完全溶解,生成的气体在标况下为22.4L,
- 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金属锌的质量为多少克?
- 将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解
- 使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6
- Rose is in the garden.She _____ her afternoon tea with her boyfriend right now.A.is having B.has
- 求翻译：Hi man!You can bring specialized shorts + jersey?
- 证明函数f（x）=log2^(x^2+1)在（0,正无极）上递增
猜你喜欢
