（1）设其质量为m，等质量的O₂和O₃所含分子个数比=

m

32g/mol

NA：

m

48g/mol

NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，其物质的量之比=

m

32g/mol

：

m

48g/mol

=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=

V

Vm

NA知，等体积的O₂和O₃所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=

V

Vm

M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）氧气的摩尔质量为M=

m

n

=

ag

b NA mol

=

a•NA

b

 g/mol，则c g O₂在标准状况下体积为：V=

cg

M

•V_m=

cg

a•NA b g/mol

×22.4 L/mol=

22.4bc

a•NA

 L，
故答案为：

22.4bc

a•NA

；
（4）该浓H₂SO₄的物质的量浓度为：
c=

1000mL/Lρω

M

=

1000×1.84×98%

98

 mol/L
=18.4 mol/L．
据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，故答案为：5.4mL．