△H＜△H2＜△H1
T1>T2 这个是答案~是，怎么做因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，达到平衡时，转化率与反应1相同，所用的时间与反应1相同，放出的热量是反应1的2倍，然后，将容器压缩，平衡向正向移动，转化率增大，放出的热量增大。在相同体积的容器中发生反应，反应2中物质的浓度比反应1的大，反应速率大，达到平衡时所用时间少。因为一般情况下合成氨的转化率比较低，也就是13%-14%左右，即使增加压力也不能达到50%。所以，△H<△H2。嗯，懂了很多。就是△H<△H2不明白。放出的热量不是随着化学计量数的变化而变化吗？