铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物.在自然界镓常以极少量分散于铝矿中.用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料).发生后一步反应是因为( )
A. 镓酸酸性强于铝酸
B. 铝酸酸性强于镓酸
C. 镓浓度小,不沉淀
D. Al(OH)3是难溶物
人气:437 ℃ 时间:2020-05-30 20:43:52
解答
M(OH)3酸的越弱,则其电离出氢离子的程度越小,则MO2-越易结合H+,用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中,说明AlO2-易结合氢离子,则镓酸酸性强于铝酸,故选A.
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