所以等质量C4H10与CH4,CH4消耗的氧气多.等质量的烃CxHy消耗氧气的质量看y/x的值,y/x的值越大,消耗氧气的质量越大.因为消耗等质量的O2,消耗H2的质量少,所以H占的比值越大,消耗的氧气越多.C+O2=点燃=CO212 322H2+O2=点...我现在是初三，能不能用配平的方法解决这样的问题呢可以，可以写方程式试试看。 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 16642C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O116 13*32等质量的CH4与C4H10，CH4的方程式需要乘以116，C4H10的方程式需要乘以16。 CH4 +2O2=点燃=CO2+2H2O 16*116 64*11664*116=74242C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O116*1613*32*1613*32*16=66567424>6656