磷酸H3PO4
第一步 H3PO4H+ + H2PO4- pK1=2.15
第二步 H2PO4-H+ + HPO42- pK2=7.20
第三步 HPO42-H+ + PO43- pK3=12.38
其中pK1、pK2、pK3表示各级电离常数,可以看到磷酸一级电离比二级电离强度要大1000倍左右.
而且弱酸的一级电离产生的氢离子使得溶液中氢离子浓度增加,会抑制弱酸根发生进一步电离（请根据可逆反应机理来理解）.