有说法是：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2……①,
由于Al(OH)3难溶,阻碍了反应继续进行,
而加入NaOH,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O……②,
解除了这种阻碍,使反应可以继续进行,所以你所写的反应实际是上述两个反应的总和.
在将① + ②×2 ,相加得到总反应时,只消掉中间产物Al(OH)3,而不将与得电子有关的H2O消除,就写成：
2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ + 4H2O
其中与2mol的Al反应的6mol的水都是氧化剂,也就是题目所说10.8g ÷ 27g/mol = 0.4mol的Al反应,做氧化剂的H2O有0.4mol × 3 = 1.2mol,质量为1.2mol × 18g/mol = 21.6g.