由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为
说明理由
人气：487 ℃ 时间：2019-09-11 14:00:11
解答
思路分析：金属混合物得到0.4克的氢气,假设为单一的某种金属,看消耗金属的质量,而实际上混合金属的质量应该比消耗金属质量最小的大,而比消耗金属质量最大的小.解析：假设金属全为镁,消耗镁的质量为xMg+2HCl===MgCl2+...
推荐
- 由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()?
- 由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为0.5mol,则该混合物中,一定含有的金属是()?
- 镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（ ） A.15 g B.10 g C.3.6 g D.3 g
- 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
- 镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（ ） A.15 g B.10 g C.3.6 g D.3 g
- 勾股定理 1:2:根号? 勾股定理的一个化简 多少啊,忘了
- √18+√2+1分之√2-1-4×√8分之1
- (似乎)正要说出抑扬顿挫的话来.
猜你喜欢
