如果有4mol浓硝酸被还原,则转移电子数为4mol
Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
由方程式可得
浓硝酸中的N是+5价,NO2中的N是+4价
从反应方程式中可知,4mol参与反应的浓HNO3,只有2mol发生了氧化还原反应
共转移电子 1×2mol=2mol
如果有4mol浓HNO3被还原,则转移电子数等于 4×1=4mol （N从+5价,变为+4）
如果疑问,请大胆追问~可是1mol该反应转移2mol电子为什么不是8mol呢？1mol的浓HNO3被还原N从+5 变成+4当然只转移1mol电子还是你想说1molCu被氧化,从0变成+2,转移2mol电子?