一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率
A 25% B 30% C 35% D 75%
人气：129 ℃ 时间：2019-08-19 23:36:40
解答
应该是A
这是用推理法和极值法
首先,假设这是一个不可逆的反应,先将反应物全数转换为生成物
就会是消耗1molN2和3molH2生成2molNH3
H2消耗3mol,原来有10mol ,说明H2的转化率最多不超过30%
这是极值法
因为这是可逆反应,所以H2的转化率不可能达到30%
而是应该小点,所以选A
这是推理法
推荐
- 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（ ） A.保持温度和容
- 某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密度是相同条件下H2的5倍,是计算
- 向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的转化率为百分之十二,则在相同温度和压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的多少倍（要过程）
- 在一定条件下,将N2和H2按体积比1：3混合充入某密闭容器,发生可逆反应：N2+3H2=2NH3,当反应达到平衡时,
- 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时
- 英语翻译
- 1,1,2,3,5,8,13,21,34……第十一个数是什么?
- （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0
猜你喜欢
