在标准状况下0.1mol金属与1.68l的氧气完全反应,金属的化合价
人气：209 ℃ 时间：2019-12-12 06:20:34
解答
n(氧气)=1.68/22.4=0.075mol
而1mol氧气可转移电子为4mol
则0.075mol可转移电子0.3mol
金属转移电子数=氧气转移电子数
所以
0.3=0.1*N(金属)
N(金属)=+3
金属化和价位+3
推荐
- 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,的标况下H₂3.36L,则金属的化合价为多少 请说明详细理由
- 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧
- 某金属0.1mol跟足量稀硫酸反应,在标准状况下得到氢气3036L,求该金属的化合价
- 某金属0.1mol跟足量稀硫酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价
- 标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产生，增重9.3g． （1）计算燃烧产生中水的质
- 如果化学反应在强磁场的作用下,会有影响吗?
- 水泥、沙子和石子的比是2：3：5．要搅拌20吨这样的混凝土，需要水泥、沙子和石子各是多少吨？
- 把一个正方体的高增加1cm,得到一个长方体,从而表面即增加8平方厘米,求长方体得体积和表面积
猜你喜欢
