将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状况下NO气_化学解答

将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状况下NO气体n mL,假设反应前后溶液体积不发生变化.下列结论正确的是
A项是关于n值的 B项关于Fe Al的比值 C项是反应后亚铁离子物质的量浓度 D项是反应后硝酸根物质的量浓度
选项我并没有给出 A是n=224 B 1:1 C 0.1mol/L D 0.1mol/L

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解答

pH=1,酸过量,存在硝酸根的情况下没亚铁,C排除.剩余H+离子为0.1mol/L,因此消耗0.8mol稀硝酸.偷下面的方程式Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4HNO3----->Al(NO3)3+NO↑+2H2O容易看出是生成0.02mol的NO气体,A排除.剩余...