等质量的Mg,Al,Fe与足量HCl反应,消耗HCl物质的量的比为?
人气：353 ℃ 时间：2019-10-19 12:34:16
解答
写出3个反应的方程式,设金属的质量为m,设与Mg,Al,Fe反应的盐酸量为x,y,z
经过计算,x=(2*36.5/24)m y=(6*36.5/(27*2))m z=(6*36.5/(56*2))m
质量比值：42：56：27
物质的量的比在这里就是质量的比
推荐
- MG,AL,FE分别与足量的HCL反应,产生的气体在相同状况下,均是5.6升,则MG,AL,FE三种金属物质的量比为多少?
- 等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为
- Na、Mg、Al与足量HCl反应,在相同状况下产生H2的体积相同,则Na、Mg、Al物质的量之比是
- 相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是
- 已知MG和AL总质量为0.385g,与足量HCL反应生成H2为336ML,求他们的物质的量之比
- 英语翻译
- 已知{an}为等差数列，前10项的和S10=100，前100项的和S100=10，求前110项的和S110．
- 如图，在边长为1的正方形ABCD中，M是AD的中点，连接BM，BM的垂直平分线交BC的延长线于F，连接MF交CD于N． （1）求CF的长； （2）求证：BM=EF．
猜你喜欢
