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化学
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在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O中 （1）氧化产物与还原产物的质量比；
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是
（3）若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为——；产生Cl2的质量为——克
人气：333 ℃ 时间：2019-08-20 21:38:30
解答
1.m（cl2）：m(MnCl2）= 355:252
2.5:3
3.2mole-,71克
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在2KMnO4+16HCL=2KCL +2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中,被氧化与被还原元素的物质的量之比为
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中还原剂是______,还原产物是______.
在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的氧化产物与还原产物分别是什么?
2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的质量之比
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