根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（OH^-）+n（Cl^-），
所以：2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）-n（Cl^-）-n（OH^-），
由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H⁺）=n（OH^-），
则2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）-n（Cl^-）
n（SO₄^2-）=

0.2mol+2×0.4mol−0.4mol

2

=0.3mol，
故选B．