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化学
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有一部分变质的烧碱固体15g,与200g稀盐酸恰好完全反应,反应后测得烧杯中的总质量为210.6g,求稀盐酸的溶质质量分数?和 反应后的 溶质质量
人气:446 ℃ 时间:2020-04-04 07:57:26
解答
xNaOH+YNa2CO3+(x+2y)HCl=(x+2y)NaCl+yCo2+(x+y)H2O
y*M(co2)=44y=200+15-210.6
x*M(naoh)+y*M(Na2c03)=15
x=o.11
y=0.1
M NaCl=(0.1+0.22)*(35.5+23)=18.72g
wHCl=o.o584
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已部分变质的烧碱18.6g(含naco3)与200g稀盐酸恰好反应放出气体4.4g.求:已变质
取6克部分变质的固体NaOH样品,加入73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸充分反应,测得pH小于7,再滴加8mL的NaOH溶液,测得pH恰好为7,蒸发所得的溶液,得到的晶体的质量为( ) A.13.3g B.8.8g
18.6g由NaOH Na2CO3组成的混合物恰好与200g某稀盐酸完全反应,生成4.4CO2试计算(1)原混合物中氢氧化钠的
稀盐酸倒入部分变质的氢氧化钠里,为什么先和氢氧化钠反应后和碳酸钠反应?
11分之23×(4分之33×3分之1-46分之77)
◎◎◎有关英语晨读的问题◎◎◎
美国英语发音里面是否A E分?
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