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化学
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将5g某样品为cu和zn的合金放入烧杯中,分3次加入稀盐酸反应,所做实验结果记录如下:
实验 加入稀盐酸质量 生成的气体质量
1 10 0.04
2 10 M
3 10 0.02
(1)表中M的值
(2)计算样品中zn的质量分数
人气:185 ℃ 时间:2020-10-02 07:17:40
解答
(1)表中M的值 0.04
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
样品中zn的质量分数 3.25g/5g*100%=65%为什么要全部加起来最终生成的氢气的质量(第三次加入稀盐酸,锌才反应完)怎么看出来第三次加入稀盐酸,锌才反应完还在产生氢气,加入一样多的酸产生的氢气应相同。但实际却只有0.02g,说明第三次加入后锌反应完而盐酸有剩余。
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