水中的氧化合价变化你自己分析看看,如何合理?
化学方程式写错了,是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
变化的化合价是Na2O2中的O.
从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.
所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到,形成NaOH中-2价的O.
所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂.水中的O化合价变化怎么不对？？？4H到2N2O2里变成4NaOHH2O中的O直接进入NaOH中。