X为 37.36 10+10-19.12=0.8830+10-0.88*3=37.36
以上做法中不可行的是乙 理由：因为是稀盐酸,不知道盐酸的质量分数 而生成的二氧化碳是纯净的 无杂质
根据前两次可以计算出每加入10g盐酸,生成0.88g二氧化碳
根据第45次可发现 在第5次时盐酸已过量
因为第5次加入10g盐酸 结果剩余的质量增重10g 这说明第4次碳酸钙已完全反应
56.48-46.48=10 50.46.48=3.52 3.52/4=0.88在第4次时恰好完全反应
现在要求样品中碳酸钙的质量分数CaCO₃+2HCL=CaCL₂+CO₂+H₂O
100 44
m50-46.48=3.52
100/m=44/3.52 解得m=8
从而计算碳酸钙的质量分数M=8/10=80%
有不懂得的地方可以继续问我我主要想知道第二题 能解释得再详细一点吗，没怎么看懂？？是不可行的理由么？ 甲的方法，是根据生成的二氧化碳的质量去算的，二氧化碳是纯净的，无杂质，而加入的稀盐酸，是稀的，并非是完全的纯盐酸，根据消耗的盐酸去算就是把40g全部当作盐酸了，而这10g中是含有水的，算出来的碳酸钙质量分数偏高，产生了误差 你可以尝试用消耗的40g盐酸去算，得出的碳酸钙质量是54.80g 显然是不对的你说的很有道理，但是我还是产生了疑问制取二氧化碳本来就是要用稀盐酸制取，如果像你说的，2HCl如果是指盐酸的话，怎么会生成水？不知道有没有理解我的意思因为是稀盐酸 是用纯盐酸+水混合而成的 就是稀释的时候就加了水而本题中并未告诉稀盐酸的浓度 而用40g的稀盐酸去计算就相当于将原来稀释用的那部分水也计算了