1.某温度下22%硝酸钠溶液150ml,加100g水稀释后浓度变成14%,求原溶液中硝酸钠的物质的量浓度.
2.已知2NaHNO3===(加热)Na2NO3+CO2↑+H2O.现有Na2NO3和NaHCO3的混合物2.74g,溶于水配成100ml溶液,其中钠离子物质的量浓度为0.4mol/L,求:
①溶液中钠离子物质的量是多少
②将所得溶液加热蒸发并灼烧后剩余固体的质量是多少?
第2 题是碳酸氢钠和碳酸钠,打错了抱歉,
人气:362 ℃ 时间:2020-02-05 22:19:19
解答
1.设原来的溶液质量为x g则硝酸钠的质量为0.22x稀释前后硝酸钠的质量是相等的则 0.22x=0.14(100+x) 可知 x=175g硝酸铵质量为0.22X175=38.5g物质的量为0.458mol浓度C=0.458mol/0.15L=3.06mol/L2.2NaHCO3=(加热)Na...加热蒸发并灼烧后 固体只有Na2CO3了 没有NaHCO3Na+离子的物质的量是不会变的 所以只有0.02mol 的Na2CO3
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