首先,可以肯定地说,二者是不矛盾的.
我们可以这样理解弱电解质的电离平衡：在溶液体系中,弱电解质分子电离成离子的速率=阴阳离子结合成弱电解质分子的速率,即达到电离平衡.
稀释溶液时,整个电离方程式中的各物质浓度均下降,但弱电解质分子的物质的量此时不变（一定物质的量的弱电解质电离能力是一定的）,即弱电解质分子电离成离子的速率此刻不变,而离子浓度下降,阴阳离子碰面的几率减小,即结合成弱电解质分子的速率降低.v电离＞v结合,故反应向电离方向移动.
而增加弱电解质时,弱电解质的物质的量瞬间增大,其电离速率增大,而阴阳离子的物质的量浓度几乎不变,碰面的几率不发生变化,即结合成弱电解质分子的速率不变.v电离＞v结合,故反应向电离方向移动.