以第一个式子为例,（式子有问题,生成物中水可以约去,则式子为：2Al+2H2O+2NaOH——>2NaAlO2+3H2）
先看反应物,生成物中的化合价：
Al:0 --> +3 失去3个电子
H:+1 --> 0 得到一个电子
根据电子守恒 所以Al与H2的比为2:3
设Al为2 则物质的量守恒,Al守恒有NaAlO2为2 Na守恒则有NaOH为2 O守恒则有H2O为2 H守恒则有H2为3
同理得2式：4Fe（OH）2+O2+2H2O——>4Fe（OH）3