某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中 产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe Cu D Fe Zn
人气：207 ℃ 时间：2019-08-18 19:31:31
解答
由于产生的氢气为11.2L(假定为标况）即0.5mol
Zn,Fe的原子量都大于40,故必然都产生不了0.5mol氢气,所以C 和D可以排除.
而B只论是Al还是Mg,由于原子量都小于40,且每摩尔都产氢至少1mol,因此B也可以排除.
最后答案为A
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