在镁粉和碳酸钙组成的混和物中,加入足量的盐酸,并把产生的2.3克气体通入足量的澄清石灰水中,得到5克沉淀,计算混和物中镁的质量分数?(相对原子质量:O:16 Ca:40 H:1 C:12 Mg:24)
人气:315 ℃ 时间:2019-08-21 13:20:06
解答
设气体中二氧化碳的质量是x
CO
2+Ca(OH)
2═CaCO
3↓+H
2O
44 100
x 5g
=x=2.2g
所以生成氢气的质量是2.3g-2.2g=0.1g
设生成0.1g氢气需要的镁质量是y
Mg+2HCl═MgCl
2+H
2↑
24 2
y 0.1g
=y=1.2g
由CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O,CO
2+Ca(OH)
2═CaCO
3↓+H
2O可知:CaCO
3~CO
2~CaCO
3,混合物中碳酸钙的质量是5g,
原混合物的总质量是:1.2g+5g=6.2g,
混和物中镁的质量分数:
×100%=19.4%.
答:混和物中镁的质量分数19.4%.
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