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化学
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某金属元素氧化物中氧元素的质量分数为30%,该金属的相对原子质量为56,则该金属在氧化物中的化合价
还有化学式和相对分子质量
人气:345 ℃ 时间:2019-08-18 18:31:05
解答
+3价,Fe2O3.根据题意:设该物质为X2On.(原理:O是-2价的,设这种金属元素为+n价),这样就有:16n/(56*2+16n)=0.3.算出n=3.Fe2O3相对分子质量160.
相比前两种方法更简单,请给予好评.
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某元素m的相对原子质量是56,在氧化物中的质量分数为70%,通过计算推出元素m的间化合价.
某金属元素R的相对原子质量为M,其氧化物的相对分子质量为N,则该金属元素的化合价可能是( ) A.N−2M16 B.N−M16 C.N−M8 D.N−2M8
一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%,该金属的相对原子质量为56,则该金属氧化物的化学式为_,相对分子质量为_,在这种氧化物中金属元素的化合价为_.
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