1、向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀,说明此时Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）完全反应.此时相当于Ba(OH)2过量,因为在加入NaHSO4会继续发生H+和OH-生成水的反应.化学方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 =B...因为向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，说明Ba(OH)2的物质的量是一定的，NaHSO4溶液的量是随着滴加变化的。在反应到1结束的时候Ba2+已经消耗完了。1中Ba2++OH- + H++ (SO4)2-= BaSO4（白色沉淀） + H2O；在加上继续加入NaHSO4与1中过量OH-发生的H+和OH-生成水的反应，实际上就是2的离子反应式。能明白吗？实际上1中滴加到恰好不再生成沉淀，说不上谁过量，但1中反应后，有部分未反应的OH-可以与继续加入的NaHSO4中的H+反应。因为你在题目中最后一行问谁过量，我才在回答中提到“相当于Ba(OH)2过量”。1中滴加到恰好不再生成沉淀，说明此时Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）完全反应，但1mol的Ba(OH)2中，能电离1molBa2+和2mol的OH-，而每1mol的NaHSO4，能电离出1mol上的H+和1mol(SO4)2-，所以当Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）反应的同时，1mol的H+只能中和2mol的OH-中的一半，即还有一半的OH-没反应。从化学方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 =BaSO4（白色沉淀）+ NaOH + H2O中也可以看出来啊。