据化学式可知,两分子中N与O的个数比都是1:2.即14克氮对应32克氧元素.
21.2克氮对应的氧元素的质量:(21.2/14)*32=48.5
故含氧约为48.5%这是百度上的。我不明白根据两物质的化学式（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4，混合物中氮、氧元素质量比=（14×2）：（16×4）=7：16，则混合物中氧元素质量分数=16/7 ×21.2%≈48.5%懂？不懂这一步：混合物中氮、氧元素质量比=（14×2）：（16×4）=7：16混合物中氮、氧元素质量比不应该是=（14×2）：（16×8）吗？混合后O元素的质量分数不发生变化，所以是（14×2）：（16×4）那么混合物中氮、氧元素质量比=（14×2）：（16×4）=7：16？。那么混合物中氮、氧元素质量比=（14×2）：（16×4）=（56÷7）：（16 不应该是等于8：16吗？那么混合物中氮、氧元素质量比=（14×2）：（16×4）=7：16？。那么混合物中氮、氧元素质量比=（14×2）：（16×4）=（24÷8）：（64÷8） 不应该是等于4：16吗？没事了。。