（1）根据题给信息：它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中指示剂为K₂CrO₄，故涉及反应离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓ 2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓；
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓；
（2）已知工业盐中含有超标NaNO₂等杂质，根据题给信息AgNO₂也是沉淀（淡黄色）会干扰滴定终点观察，故需加氧化剂除去亚硝酸根离子；
故答案为：工业盐中含有NaNO₂也可以和Ag⁺产生沉淀，会影响实验结果，用氧化剂可以将其氧化为硝酸盐，从而消除对实验的影响；
（3）除杂的原则之一是不引入新的杂质且不影响试验，只有C还原产物为水，不引入新的杂质也和硝酸银不反应，高锰酸钾有颜色干扰试验，K₂Cr₂O₇会和银离子沉淀，氯酸钾也和银离子沉淀，故选C；
故答案为：C；
（4）根据题给信息：K₂CrO₄为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl^-的分析方法，故滴定前需调节PH和加入指示剂；
故答案为：用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K₂CrO₄作指示剂；
（5）化学上一般认为离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀就达完全，c（Cl^-）=1×10^-5，根据AgCl（白色）Ksp=2.0×10^-10，
则c（Ag⁺）=

2.0×10-10

1×10-5

=2×10^-5，
因Ag₂CrO₄（砖红色） Ksp=2.0×10^-12，则c（CrO₄^2-）=

2.0×10-12

(2×10-5)2

=5×10^-3
故答案为：5×10^-3；
（6）AgNO₃ +NaCl=AgCl↓+NaNO₃
       1mol              58.5g
  cmol/L×VmL×10^-3L/mL    m
m=

58.5g×cV×10-3mol

1mol

=5.85cV×10^-3g，
样品中NaCl含量的计算式为：

5.85cV×10-3×10

m

×100%；
故答案为：

5.85cV×10-3×10

m

×100%．