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化学
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将2.4g镁条与50g稀硫酸恰好完全反应,求50g稀硫酸溶液中溶液浓度
人气:131 ℃ 时间:2020-02-05 06:10:24
解答
Mg + H2SO4=====MgSO4 + H2
24 98
2.4g x=9.8g
50g稀硫酸溶液中溶液的质量分数为:9.8/50=19.6%
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已知2.4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应,试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数.
将50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应后
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
将4g氧化镁和50g某浓度的硫酸溶液混合时恰好完全反应,计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数.
2.4g镁,2.7g铝分别与足量稀硫酸反应,各产生氢气多少g
轴的转速n=240 r/min,传递功率为P=180 kW,许用切应力[τ]=40MPa,试按强度条件计算轴的直径.
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