选C
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + XOH- = Fe3O4 + S4O62- +2H2O
电荷守恒：3*（+2）+2*（-2）+X*（-1）= -2X=4故D正确
Fe3O4可以写成 FeO.Fe2O3 ,从中可以看出3Fe2+ ---->Fe3O4 , 有2个Fe2+被氧化成Fe3O4,有1个Fe2+没有化合价变化.所以3Fe2+失去2mol电子.2S2O32-中的S是+2价,也被氧化成S4O62- （其中S为+2.5价）,所以2S2O32-被氧化成S4O62- ,共失去2mol电子.所以每生成一摩尔四氧化三铁,反应转移的电子总数为四摩尔,A对.
B亚铁离子和三氧化二硫离子都为还原剂,也对.
C错,一摩尔亚铁离子被氧化时,被亚铁离子还原得氧气的物质的量为1/4mol一般情况下，氧的化合价为-2价，-1价时少，如过氧化物时才为-1价，H2O2. 元素的化合价有小数，这和物质的结构有关，在有机物中元素化合价小数多了。