中和等质量的硫酸,用的氢氧化钠的质量多
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
由化学方程式可以看出``
质量分数?是硫酸的质量分数吧?（还是问相对分子质量啊?）
同等体积的硫酸,质量分数越大,质量就越大,所消耗的碱就越多
不能单靠相对分子质量来判断,还要看原子表现的化合价.看上面的方程式,Ca(OH)2的相对分子质量是74,而NaOH的相对分子质量只有40,但是消耗的NaOH较多,因为Na表现是+1价,Na2SO4中Na为2,那么NaOH前也要配2,所以用的氢氧化钠的质量就多了.
这和Na,Mg,Al和等质量的盐酸反应,因为Na,Mg,Al在氯化物中表现的化合价不同,公式中的配平（化学计量数）也不同,所消耗的Na,Mg,Al质量也不同,所以不能单靠物质的相对分子（原子）质量来判断（你可以写出方程式对比一下）
在高中会学习电子得失或转移的实质,到那时分析问题会更容易.