10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH
顺便能不能告诉我水电离的氢离子肿么变化
人气:318 ℃ 时间:2019-08-26 07:04:32
解答
n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;
水电离的H+开始=Kw/0.1=10^-13mol/L;
后来=10^-7;不能用老师给的那个公式吗我也不知道你们老师用什么公式;第一步pH=7就是那么算的,直接看也能看出来,如果pH不是7,那么会分类算,你算到你自己再看吧;后面的水电离,就是根据这里HCl抑制电离,水电离的量=溶液的OH-的量,就可算出;有问题请追问~我知道这个老师说求溶液中剩于的氢 c(H^+)余=[c(H^+)V1-c(OH-)V2]/(V1+V2)这是一般用于pH不等于7的情况;这个用在这里算,分子就等于0,也就是c(H+)=0;之所以会出错是由于这个公式有使用条件,必须是水的电离可以忽略的时候,这里最后得到的溶液就只有水的电离
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