题目没讲,默认常压,PH=7是中性溶液,c(OH-)=c(H+)=1.0×10^-7mol/L ,这个浓度很小的.
钠离子是完全电离的,浓度较大,而由于电荷守恒,所有阴离子浓度和等于阳离子浓度和,所以c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(OH-)=c(H+).下一步就是判断醋酸分子的位置了,只有3种可能,在c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(OH-)=c(H+)的最左边,最右边,中间＞处.由于醋酸钠是弱碱性的,可以认为混合溶液是醋酸钠里滴加了几滴醋酸,所以最左边和最右边都不符合,只能插中间了.所以是c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)