假设为 CnOm
燃烧产物CO2,那么需要消耗的氧原子2n-m,消耗的氧气就是（2n-m）/2
那么假设该物质2mol,消耗的氧气就是2n-m mol ,
有题意可知：可以和氧气发生反应的物质量的比为1:2,那么消耗掉氧气就是4mol.
2n-m=4 显然 m>0
n>2
当n=3的时候,m=2
所以该物质是C3O2,存在.
http://baike.baidu.com/view/1542554.htm
n=4,m=4,C4O4原子数肯定是会分解成4个CO的,更多的碳原子构成稳定的氧化物更加不现实.
所以就是C3O2
希望对你有帮助O(∩_∩)O~