你好：
（1）假设一、氧气过量,剩余气体是二氧化硫、氧气
假设二、氧气足量,剩余气体是二氧化硫
2H2S(g)+3O2(g)=点燃=2H2O(l)+2SO2(g)【反应前为5份气体,反应后为2份气体】
由此可得,减少的气体体积是参与反应的气体体积,为75mL.
则产生的SO2的体积=75×2/5mL=30mL＞25mL
所以不可能是假设一和二
（2）假设三、氧气不足量,剩余气体是硫化氢
2H2S(g)+O2(g)=点燃=2H2O(l)+2S(s)【反应减少的气体为3份】
减少的气体体积=75mL
其中氧气体积=75mL×1/3=25mL,硫化氢体积=75mL×2/3+25mL=75mL
回答完毕,望采纳O(∩_∩)O