>
化学
>
5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1.为什么错?
人气:150 ℃ 时间:2020-01-27 21:53:43
解答
2Fe+3Cl2=2FeCl3
5.6gFe是5.6/56=0.1mol
变成了+3价
失去电子是0.1×3=0.3mol
所以Fe:电子=0.3:0.1=3:1
推荐
5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA.对么
5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
相同物质的量的铝铁钠与氯气完全作用,消耗氯气的物质的量之比为
铁与氯气的电子式是什么
1摩尔氯气与足量铁反应,转移的电子数为多少?
一个等腰梯形的周长是30分米,一条腰为8分米,高为6分米.它的面积是?
求y=[In(1-x)]^2微分
2.2.13.13怎么算24点
猜你喜欢
我国规定照明电路电压有效值是_______,峰值是______,交流电频率为________,周期为_______.
关于电学和密度的应用题
老师的这句话,让我……(半命题作文,快)650字左右
如图,矩形ABCD的对角线AC经过坐标原点,矩形的边分别平行于坐标轴,点D在反比例函数
(要给我算式的啊!)
甲乙的平均数是30.乙丙的平均数是36,甲丙的平均数是33.甲乙丙各是多少
一 1234+2341+3412+4123
周密《观潮》的赏析
© 2024 79432.Com All Rights Reserved.
电脑版
|
手机版