对于反应PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),达到平衡后,保持不变,容器容积缩小为原来的1/2,
再次平衡时体系中PCL5的浓度增大,PCL3的浓度减小.
人气：472 ℃ 时间：2020-04-04 00:56:02
解答
压缩体积增大压强,根据勒夏特列原理,平衡向气体分子数减少的方向移动,所以平衡逆向移动,但尽管如此,只能减弱,不能抵消,再次平衡时体系中PCL5的浓度增大,PCL3的浓度也增大照你说的话，只能减弱，不能抵消，那不是PCL5也还要继续减小才对啊？PCl5为什么要减小？压缩一半后，PCl5的浓度变为原来两倍，平衡还要逆向移动，PCl5的浓度只会继续增大，怎么会减小？
推荐
- 反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,缩小容器体积,平衡怎么移动?
- 某温度下反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K=2.25,把一定量的PCl5引入一真空瓶内,达到平衡后,PCl5的分压为2.533*10^4 Pa,则PCl3的分压是?
- PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)
- 已知PCl5(g)在某一容器中达成PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)之平衡时温度为250°C压力为1atm,若已知PCl5(g)之解离度为2/3,求平衡常数（Kp）.
- 关于 可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)的平衡移动问题
- 已知向量a,b满足向量a的模=1,向量a*(向量a-向量b)=0,则向量b的模的取值范围是?
- 解释下面加点词的意思
- gee,do i know u,that such emotional young man
猜你喜欢
