该盐酸含有HCl质量=7.3g
根据Mg+2HCl===MgCl2+H2和Fe+2HCl===FeCl2+H2
计算可得,完全消耗7.3gHCl,消耗的Mg质量=2.4g或者Fe质量5.6g
因此题目所给“10g镁铁混合物”相对盐酸是过量的.
生成H2质量=0.2g
则左边烧杯增重=10-0.2=9.8g
要求天平平衡,则右侧烧杯增重也需要是9.8g
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
根据计算,与7.3g盐酸恰好完全反应消耗CaCO3质量=10g,产生CO2质量=4.4g
增重10-4.4=5.6g<9.8g
因此CaCO3加入需过量
加入CaCO3总质量=10+9.8-5.6=14.2g为什么左边烧杯增重=10-0.2=9.8g？加了10g金属，出去了0.2g气体很抱歉，还有最后一个问题加入CaCO3总质量=10+9.8-5.6=14.2g是什么意思？加入恰好跟盐酸反应的碳酸钙10g通过计算得知，右侧烧杯只增重5.6g与左边烧杯的增重9.8g还差9.8g-5.6g那就再加入这么多过量的碳酸钙就行了所以是10+（9.8-5.6)