杂化轨道数=（中心原子的价电子数 - 形成pi键总数 + 配位原子的成键电子数）/2
= （4 -1 + 3）/2 = 3
多重键中,只有第一个键轨道参与杂化.那CO2分子中的杂化轨道数的计算也要把中心原子的价电子数减一吗?因为碳原子也形成了一个pi键.杂化轨道数=1/2(4-1+0)=1.5呀,我这理解对吗?请帮我指出我哪地方理解错了,谢谢CO2中C形成了两个pi键，应该减2：=(4 - 2 + 2) / 2 = 2很感谢您及时的解答。但公式中说明：当配位原子为氧或硫时，配位原子的成键电子数都为零，如果CO2中C形成了两个pi键，应该减2的话，则：=(4 - 2 + 0) / 2 = 1.所以我又被卡了，理解不了了。能帮我吗？O和S正是因为形成了双键才减掉一个电子的！你不用管是什么原子，只看它的成键数。假如是OR或SR基团与C相连就不能认为O或S提供的电子为零了！因为它没有形成 pi键。