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化学
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磷的燃烧消耗了32g氧气,在该条件下,消耗的空气质量为多少[氧气密度1.429g/L,空气密度1.293g/l
人气:177 ℃ 时间:2019-08-26 07:07:51
解答
32 g 氧气的体积 V = m/ρ(O2) = 32 L / 1.429 g/L = 22.4 L
空气中O2的体积分数是21 %
所以消耗空气的体积是 22.4 L / 0.21 = 106.6 L
消耗空气的质量是 106.6 L * 1.293 g/L = 137.9 g
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空气密度为1.293g/L,氧气密度为1.429g/L.根据空气中氧气的体积分数计算空气中氧气的质量分数是多少?
已知氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L,求空气中氧气的质量分数(密度=质量/体积).
已知在标准状况下,氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L,空气中氧气的体积分数为21%,据此计算空气中氧气的质量分数._.
已知氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L,求空气中氧气的质量分数(密度=质量/体积).
已知标准状况下空气密度为1.293g\L 氧气密度为1.429g\L 根据空气中氧气的体积分数 计算空气中质量分数
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