若用1t含硫化亚铁质量分数为98%的硫铁矿石(假设在生产过程中损失了1.5%的硫)在理论上可以生产多少吨质量分数为98%的H2SO_化学解答

若用1t含硫化亚铁质量分数为98%的硫铁矿石(假设在生产过程中损失了1.5%的硫)在理论上可以生产多少吨质量分数为98%的H2SO4?

人气：389 ℃　时间：2020-06-23 21:47:02

解答

4 FeS2 + 11O2 == 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 = 2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4
FeS2中参加反应的硫元素的质量 = 1000 * 0.98 * 8/15 * 0.985 = 514.827 kg

根据硫原子守恒,有对应关系
S～H2SO4
32 98
514.827 kg0.98x
解得x = 1608.83 kg,合1.609 t

即在理论上可以生产1.609 t质量分数为98%的H2SO4