常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A．pH >7 ,且c(OH－)> c(Na+)> c(H+)_化学解答

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A．pH >7 ,且c(OH－)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO－)
B．pH> 7 ,且c(Na+)+ c(H+) = c(OH－)+ c(CH3COO－)
C．pH < 7 ,且c(CH3COO－)> c(H+) > c(Na+)> c(OH－)
D．pH = 7 ,且c(CH3COO－) > c(Na+)> c(H+) = c(OH－)

人气：347 ℃　时间：2019-12-13 23:20:39

解答

D不可以,根据电荷守恒
c(Na+)+ c(H+) = c(OH－)+ c(CH3COO－)
PH=7
所以 c(CH3COO－) =c(Na+)> c(H+) = c(OH－)A A想能解释下吗？Na+和OH-恰恰好完全反应的话 CH3COONa ===CHCOO-+ Na+CHCOO- + H2O===CH3COOH+ OH-OH-是CHCOO-水解得到的，水解是很少的，所以Na+>OH-