A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH₃COO^-，c（H⁺）减小，由于CH₃COO^-对CH₃COOH的电离起到抑制作用，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，故D正确；
故选D．