将50mlc(H*)=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,_化学解答

将50mlc(H*)=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,
将50mlc(H＋)=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,假设此时的滤液为100ml,测得滤液的c(OH￣)=0.1mol/L.求(1)原混合溶液中硫酸根离子、氯离子的物质的量.(2)50mlBa(OH)2溶液的物质的量.

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解答

由题知沉淀BaSO4为0.002模且OH-为0.1x0.1继0.01 模加上与H+中合的0.005模一共0.015模 Ba2+为0.0075模过量故琉酸根与琉酸钡物质量想等为0.002模氯离子为0.005-2x0002为0.001模氢氧化钡与钡离子相同为0.0075模