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化学
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KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:
A.6:1
B.1:6
C.3:1
D.5:1
人气：182 ℃ 时间：2019-12-13 01:47:34
解答
选D 6HCl中的5个氯元素被氧化剩下的一个与K离子结合形成KCl,KClO3中的一个氯元素被还原
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已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl2分子,则此时转移的电子个数为?
在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A.1：6 B.1：5 C.6：1 D.5：1
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯离子个数比为?
KCLO3+6HCL(浓)=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯离子与被还原的氯原子之比为（）(请写出具体过程）
在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为（ ） A.6：1 B.1：1 C.5：1 D.1：5
根据等式6×5=10×3 至少写8个比例
72.5*8.4+1.6递等式计算
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