如果是完全反应,那么溶液中只有NaA（不考虑水解的话）,此时溶液中的H+和OH-都是水提供的,但是水电离出的H+中,一部分被A-离子结合了（水解）,导致H+的浓度减小,但是与此同时OH-量并没有改变,因此此时的H+浓度并不能代表水的电离程度,而OH-浓度才代表这水的电离程度PH等于9不是可以说明水电离的(H+)是10^-9吗？那这句话有错吗？那个10^-9是剩余的H+浓度，不是水电离出的总H+浓度就好比说，某人一个月工资5000，花了3000，剩2000。虽然此人一个月后只剩下了2000，但是他确实一个月挣了5000