在初中化学中,MnO2仅仅是被做为一种催化剂,反应前后它的质量,化学性质保持不变,加快了反应的速率.但是,从氧气反应的机理看,MnO2其实参与了反应,它与KMnO4或KNO3反应生成了一种中间产物,然后中间产物在分解成氧气,MnO2及其他产物.根据元素放射性跟踪实验,发现氧气中的O元素并没有MnO2中的O,因此,MnO2是不能产生氧气的.
反应的机理：
氢会结合到二氧化锰粒子的表面,从而导致过氧化氢分子结构改变,处于一个不稳定的中间态,这时的中间态分子比相对稳定的过氧化氢分子更容易生成水和氧气,从而使反应易于进行.当加入碱性溶液时,OH-能迅速把二氧化锰表面的H+拉出来,使得二氧化锰表面活性迅速恢复,而可以继续催化其他双氧水分子,故反应速率较快.