是不是题出错了啊?PH应该等于1吧?
根据溶液中电荷守恒来做：
正电荷：
PH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,每个H+带1个单位正电荷,因此H+所带正电荷的物质的量浓度为0.1mol/L；
c(Al3+)=0.055mol/L,每个Al3+带3个单位正电荷,因此Al3+所带正电荷物质的量浓度为0.055*3=0.165mol/L.
因此除K电离出的正电荷外,总的正电荷物质的量浓度为0.1+0.165=0.265mol/L
负电荷：
只有SO4 2-带负电荷,c(SO42-)=0.15mol/L,且每个SO42-带2个单位负电荷,因此总的负电荷物质的量浓度就为0.15*2=0.3mol/L
根据电荷守恒,用总的负电荷物质的量浓度减去除钾外总正电荷物质的量浓度即为钾所带正电荷的物质的量浓度：
x=0.3-0.265=0.035mol/L
因为每个K+带1个正电荷,因此c(K+)=0.035mol/L,故选B.