恒压热效应Qp=ΔU+pΔV（也等于ΔU+Δ(pV)=ΔH）,
恒容热效应Qv=ΔU,（恒容功为零）
故Qp-Qv=pΔV,p恒大于零,对于体积增大的反应,ΔV>0,故Qp>Qv.
如有不明欢迎追问为什么不能是Qp=ΔU-pΔV 呢？热力学第一定律ΔU=Q+W，对于等压过程W=-pΔV，故有Qp=ΔU+pΔV。仍有不明，请继续追问。等压过程W=-pΔV这个公式没学过 能麻烦你解释下么？设想有个圆柱型气缸，无摩擦的活塞截面积为S，其中装有V1体积的气体，汽缸内部和活塞外部压强均为p且不变，现在缓慢冷却汽缸，气体将发生等压压缩至V2，此时活塞移动距离为x，则外压对气体做功W=Fx=pSx=p（V1-V2)=-p（V2-V1)=-pΔV，其中Sx就是压缩过程气体体积的缩小量V1-V2，而V2-V1则是过程中体积的变化量。可以证明，容器不规则同样有W=-pΔV （需要用积分证明）。