在一定温度下,向密闭容器中充入1.0mol N2和3.0mol H2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若该容器中开始时充入2.0mol的N2和6.0mol H2,则平衡时NH3的物质的量为?答案为（BC）
A.若为定容容器,n(NH3)=1.2mol
B.若为定容容器,n(NH3)大于1.2mol
C.若为定压容器,n(NH3)=1.2mol
D.若为定压容器,n(NH3)小于1.2mol
是不是定容的时候反应正向移动,压强变小 体积变大,所以它物质的量大于1.2而定压的时候后来平衡和它原平衡相同,系数比也要相同等于1.不对思路应该是什么?
2.
在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生以下反应2A+B=(可逆符号)3C+D 它们皆为气体.达到平衡时C的浓度为Wmol`L-1.若保持容器体积和温度不变,按下列四种配对作为起始物质,达到平衡时,D的浓度为W/3mol`L-1的是 (D)
A.3mol C+2mol D
B.2mol A+ 2mol C
C.2mol A+2mol B+0.5mol D
D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
我要过程要解析以及每个选项可以选和不能选的理由…